Respuesta:
FE: Al2S3O12
f.m.: Al2(SO4)3
Explicación:
Se analizó un compuesto y se encontró que tenía la siguiente composición 2 : 15.77% Al 28.12 S, 56.11 % O y su masa molecular es de 342 g/mol. calcula su forma empírica y molecular.
Al: 15.77 %
S: 28.12 %
O: 56.11 %
1. Calcular moles de cada elemento
n Al = 15.77 g / 27 g/mol = 0.584 moles
n S = 28.12 g / 32 g/mol = 0.878 moles
O = 56.11 g / 16 g/mol = 3.506 moles
2. dividir cada resultado entre el menor de ellos
Al: 0.584 mol / 0.584 mol = 1 x 2 = 2
S: 0.878 mol / 0.584 mol = 1.5 x 2 = 3
O: 3.506 mol / 0.584 mol = 6 x 2 = 12
multiplicar los resultados por dos uno de ellos tiene decimal.
3. FE.: Al2S3O12
4. Calcular Mm de la FE
Al: 2 x 27 = 54 g/mol
S: 3 x 32 = 96 g/mol
O: 12 x 16 = 192 g/mol
Mm FE = 342 g/mol
5. calcular n
n = Mm compuesto
Mm FE
n = 342 g/mol
342 g/mol
n = 1
6. FM: (AlS3O12)₁ = Al2S3O12 = Al2(SO4)3
