Cierto volumen de un gas se encuentra una presión 970 mmHg cuando su temperatura es de 25° C ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea de 760 mmHg?

datos:

P1 = 970 mmHg / 760 = 1.276 atm

T1 = 25 ºC + 273 = 298 K

T2 = ¿?

P2 = 760 mmHg = 1 atm

aplicar la Ley de Gay - Lussac

P1 = P2

T1 T2

1. Calcular T2

T2 = 1 atm x 298 K

1.276 atm

T2 =233.5 K

2. Calcular T en ºC

ºC = K - 273.15

ºC = 233.5 - 273.15

ºC = -39.65

Cierto volumen de un gas se encuentra una presión 970 mmHg cuando su temperatura es de 25° C ¿A qué temperatura deberá estar para que su presión sea de 760 mmHg?​

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