Respuesta:
M = 14.831 molar de la solución.
Explicación:
¿Cuál es la molaridad de una solución de H3PO4 de densidad igual a 1,71 g/mL 85 % en peso de ácido puro?
1. Calcular la masa de la solución utilizando la densidad
d = m/v
m = 1.71 g/mL x 1000 mL = 1710 g de solución.
2. calcular masa de soluto
% m/m = m soluto x 100
m solc.
m sto = 85 g/g x 1710 g
100
m sto = 1453.5 g
3. calcular moles de soluto
Mm H3PO4 = 98 g/mol
n = m/Mm
n = 1453.5 g / 98 g/mol
n = 14.831 moles
4. calcular la molaridad
M = 14.831 mol
1 L
M = 14.831 molar de la solución.